磁铁矿炼铁的化学方程式（一氧化碳还原成氧化铁）

学习实验之前先了解一下矿石。

一、矿石

1. 金属资源的存在方式：以化合物 的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。

2. 矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。

3. 常见矿石名称与其主要成分：

名称	赤铁矿	磁铁矿	铝土矿	黄铁矿	菱铁矿
主要成分	Fe2O3	Fe3O4	Al2O3	FeS2	FeCO3

二、一氧化碳还原氧化铁

1. 仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。

2. 药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体

3. 装置图：

4. 步骤：

①检验装置的气密性；

②装入药品 并固定；

③向玻璃管内通入CO 气体；

④给氧化铁加热；

⑤停止加热；

⑥停止通入CO 气体。

5. 现象：红色 粉末逐渐变成黑色 ，澄清石灰水变浑浊 ，尾气燃烧产生淡蓝色 火焰。

6. 化学方程式：3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2 。

7. 注意事项：（1）与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，

（2）实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。

8. 尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。

三、工业——高炉炼铁

1. 原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。

2. 反应原理：C+O2==点燃==CO2、

CO2+C==高温==2CO、

3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2

3. 设备：高炉

4. 炼铁高炉中发生的化学反应：

注意：

①铁矿石种含有一定量的SiO2，冶炼中要将其转化为炉渣（CaSiO3）

除去：CaCO3==高温==CaO+CO2↑，

CaO +SiO2==高温==CaSiO3

②焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉内的温度。

③石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去

④高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、P、S等元素。