热化学反应方程式书写注意事项（高中化学习题）

今天这节课的内容是热化学方程式的习题。

首先我们要来复习一下书写热化学方程式的注意事项。

第一、如果有特殊的温度和压强，那我们需要做特别的说明，一般情况二十五摄氏度和一百零一千帕的时候可以忽略不写。

第二、我们需要注明反应物和生成物的聚集状态，因为聚集状态不同，需要的内能也不同。比如气态用英文字母g来表示，液态用英文字母l表示，固态用英文字母s来表示，溶液用英文字母a、q来表示。

第三，热化学方程式中各物质前面的化学剂量数可以是整数，也可以是分数。这个时候我们需要格外关注焓变和化学方程式是一一对应的关系。除了书写热化学方程式，要注意上面三点，我们还需要掌握两个概念。

第一个概念是中和热，它指代的是稀溶液中酸和碱，而且一定强调是强酸和强碱发生中和反应，生成一摩尔液态水时候所释放的热量。第二个概念是燃烧热，它指的是一摩尔的纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时候所放出的热量，因此无论是中和、热和还是燃烧者，它的限定条件都比较多，所以需要大家格外的关注。

第一题，下列热化学方程式书写正确的是哪一项？

a选项考察的是燃烧热的概念，我们关注水的状态是气态，不表示燃烧热的热化学方程式，因为燃烧热的概念一定生成稳定的氧化物，水的氧化物比较稳定的状态应该是液态的水，所以a选项错误。

b、综合反应都是放热反应，含变的值应该小于零，所以b选项错误。

c选项是正确的选项，d选项没有标注物质的状态，所以四d也是错误的。

第二题，下列说法正确的是哪一项？

a、一氧化碳是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的二氧化碳，所以反应一定是吸热反应。错误。一氧化碳燃烧是一个典型的放热过程，因此a错误。

b、在一百零一千帕的时候，一摩尔碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热。错误。对于碳的燃烧热，它的概念是很严格的，必须完全燃烧生成二氧化碳释放的热量才是碳的燃烧热。

c、物质燃烧都需要氧气。错误。我们知道燃烧是发光、放热的一种很剧烈的化学反应，比如氢气可以在氯气中燃烧，这也是一个燃烧反应，所以不需要氧气，因此c选项错误。

d，温度不同的时候，反应热的大小也不同，所以物质在燃烧过程中放热的多少是和外界条件息息相关的。

第三题、下列有关热化学方程式的叙述正确的是哪一项？我们逐一来分析。

a选项依然考察燃烧热的概念。依然要关注水的状态，应该是液态水，所以a选项错误。

b选项我们看到红磷向白磷转化的过程中，焓变大于零，那说明这是一个吸热的过程，所以红磷的总能量要低于白磷的总能量，那么物质具有的能量越低是越稳定的，所以红磷会比白磷更稳定，b选项错误。

c选项两克氢氧化钠是零点零五摩尔，稀溶液和稀硫酸完全中和，放出二点八七千焦的热量。我们来观察热化学方程式的书写是否正确，没有问题。

d选项物质碳完全燃烧放出的能量多，但是由于碳完全燃烧，这是一个放热的过程，所以如果再加上正负号的比较，那d选项刚好相反，所以错误。

第四题，下列关于热化学反应的叙述中，正确的是哪一项？

a、强酸和强碱的稀溶液反应生成一摩尔的液态水，这个时候才是中和热的概念。而a选项错误之处在于硫酸和氢氧化钙会生成微溶的硫酸钙，能产生额外的热，所以不满足我们对于中和热的定义。

b选项再次考察燃烧热的概念，那b选项的难点之一还在于它提前涉及了盖斯定律这样的新知识。因此本题我们可以利用排除的方法选出来。关于盖斯定律，我们在下节课当中会详细的跟大家做一个介绍。

c、需要加热的反应不一定是吸热反应，比如滤热反应就是要在加热的前提下才能进行，但是滤热反应是一个典型的放热反应，燃烧热指的是要生成稳定的氧化物，所放出的热量要生成液态水，而不是气态水，所以d是错误的。