工业制硝酸的化学方程式（化学生成的反应大全）

一、碱金属

1．钠露置在空气中变暗： 4Na + O2 = 2Na2O

2．钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na + O2=Na2O2

3．钠与硫混合爆炸：2Na + S = Na2S（可忽略）

4．※钠投入水中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

5．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑

6．※过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

7．※过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

8．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

9．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

10．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3 + HCl（少量） = NaCl + NaHCO3

盐酸足量时：Na2CO3 + 2HCl（足量） = 2NaCl + H2O + CO2↑

11．※少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3

离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-

12．※足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓ + H2O + NaOH

离子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O

13．※少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O

离子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O

14．※足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

离子方程式：Ca2+ + 2HCO3- +2OH-= CaCO3↓ + 2H2O + CO32-

15．侯德榜制碱法：

①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl

②※碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O

16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3↓

二、卤素

1．钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 = 2NaCl

2．铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2==CuCl2

3．铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2==2FeCl3

4．铁与溴单质反应：2Fe + 3Br2===2FeBr3

5．碘与铁反应：Fe + I2===FeI2 （Fe与I2反应时，Fe只能生成 + 2价）

6．氯气与氢气混合光照：H2 + Cl2= 2HCl（爆炸）

7．※工业制盐酸：H2 + Cl2= 2HCl

8．氯气与磷点燃：2P + 3Cl2(少量)==2PCl3 (液) ；2P + 5Cl2(足量)==2PCl5(固)

9．※氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl2 + H2O == HCl + HClO（可逆）

10．次氯酸溶液见光：2HClO = 2HCl + O2↑

11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl2 + 2KI = 2KCl + I2

12．※工业制漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

离子方程式：Ca(OH)2 + Cl2 = Ca2＋ ＋ Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O

13．※漂白粉使用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO

14．※向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca(ClO)2+ 2SO2 + 2H2O = CaSO4 ↓ + 2HCl ＋ H2SO4

离子方程式：Ca2＋＋ 2ClO－＋ 2SO2＋H2O = CaSO4↓＋ SO42－＋ Cl－＋ 4H＋

15．※漂白粉固体久置变质：①Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；②2HClO 2HCl + O2↑

16．※实验室制氯气：

⑴ 4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（这是最常用的）；

⑵ 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

⑶ KClO3 +6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

⑷ KClO＋2HCl = KCl＋Cl2↑＋H2O

17．※工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl + 2H2OCl2↑ + H2↑ + 2NaOH

18．※实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O

19．氯气溶于热浓碱溶液：3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O

20．氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KCl + KClO3 + 3 H2SO4 = 3K2SO4 + 3 Cl2↑ + 3 H2O

21．※氯酸钾与盐酸生成氯气：6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

22．氯离子检验：Cl- +Ag+ = AgCl↓ (白色沉淀不溶于硝酸)

23．溴离子检验：Br- +Ag+ = AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)

24．碘离子检验：I - +Ag+ = AgI↓ (黄色沉淀不溶于硝酸)

25．氟气溶于水：2F2+2H2O=4HF+O2

26．氟与氢气反应：F2 + H2 = 2HF

27．碘与氢气反应：I2 + H22HI

28．溴化银感光成像原理：2AgBr = 2Ag + Br2

三、硫 硫酸

1．硫与铜共热：2Cu + S=Cu2S

2．硫与铁共热：Fe + S=FeS

3．硫与氢气反应：H2 + S=H2S

4．硫在氧气中燃烧：S + O2==SO2

5．硫与氢氧化钾溶液反应：3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O

6．※同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2S ＋ K2SO3＋3H2SO4 = 3S↓＋3K2SO4＋3H2O

7．硫化氢燃烧（O2不足）：2H2S + O22S + 2H2O ；（O2充足）：2H2S + 3O22SO2 + 2H2O

8．氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O（可忽略）

9．硫化氢隔绝空气加热：H2S==H2 + S（可忽略）

10．硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应： H2S + X2 = S↓ + 2HX

11．※硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4

12．※硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O

13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2 + 2H2O

14．二氧化硫气体溶于水：SO2 + H2O==H2SO3 （可逆）

15．※实验室制二氧化硫气体：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O

16．实验室用碱液吸收硫化氢：H2S(少量) + 2NaOH = Na2S + 2H2O；

H2S(过量) + NaOH = NaHS + H2O

17．实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O；

SO2(过量) + NaOH = NaHSO3

18．纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量) + 2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+2NaHCO3

纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2

纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO2

19．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：

① SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O； ② (NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + SO2↑

20．二氧化硫通入氯水（SO2 与 Cl2混合失去漂白性）：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

21．※二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

22．※二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4

23．二氧化硫与稀硝酸：3SO2 + 2HNO3（稀） + 2H2O = 3H2SO4 + 2NO

24．亚硫酸钠与稀硝酸：3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO↑ + H2O

25．※亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：Na2SO3 + X2 + H2O = Na2SO4 + 2HX

26．亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4

27．二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO2 + NO2 = SO3 + NO

28．※浓硫酸与铜反应：Cu +2 H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

29．※浓硫酸与碳反应：C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

30．浓硫酸与硫共热：S + 2H2SO4(浓)3SO2↑ + 2H2O

31．工业制硫酸：① 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 ；也可以是S + O2SO2）；

② 2SO2 + O2 ==== 2SO3（可逆反应） ；

③SO3 + H2O = H2SO4

32．氧气与臭氧互相转化：3O2 2O3 ；2O3 3O2

33．臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：O3 + 2KI + H2O = I2 + 2KOH + O2

34．双氧水与硫化氢：H2S + H2O2 = S↓ + 2H2O

35．※双氧水与二氧化硫：SO2 + H2O2 = H2SO4

36．※双氧水与亚硫酸钠溶液：Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O

37．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O

38．双氧水与氯气：H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2

39．※双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：2H2O2==2H2O + O2↑

40．※氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑

41．※高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：

2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

42．硫酸酸雨形成过程：SO2 + H2O== H2SO3 （可逆） ，

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

43．硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：

Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O

44．钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：

①CaO + SO2 CaSO3；②2CaSO3 + O2 2CaSO4

四、氮和磷

1．※工业合成氨：N2 + 3H22NH3

2．二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)N2O4(无色)

3．自然界形成硝酸酸雨 (雷雨发庄稼)：

①氮气与氧气放电N2 + O2 == 2NO；

②一氧化氮被氧气氧化： 2NO + O2 = 2NO2 ；

③二氧化氮溶于水：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

4．工业制硝酸：

① 4NH3 + 5O24NO + 6H2O；

②2NO + O2 = 2NO2 ；

③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

5．镁在氮气中燃烧：3Mg + N2Mg3N2

6．※氮化镁投入水中：Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑

7．氮化镁与盐酸反应生成两种盐：Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl

8．氨气溶于水显碱性：NH3 + H2O=NH3·H2O=NH4+ + OH- （均可逆）

9．※氨气与氯化氢的“白烟”实验：NH3 + HCl = NH4Cl

10．※氨气的催化氧化：4NH3 + 5O2===4NO + 6H2O

11．工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：

NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

12．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

13．氨气与氯气反应：

=2NH3(少量) + 3Cl2 = N2 + 6HCl；8NH3(足量) + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl

14．氯化铵受热：NH4ClNH3↑ + HCl↑

15．碳酸氢铵分解：NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑

16．※实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）：

2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O

17．※浓硝酸常显黄色原因： 4HNO3 = 4NO2↑ + 2H2O + O2↑

18．※铜与浓硝酸(实验室制NO2)：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

19．※铜与稀硝酸：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

20．银与稀硝酸：3Ag ＋ 4HNO3 (稀) = 3AgNO3 ＋NO ↑ ＋ 2H2O

21．少量铁与稀硝酸：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

22．过量铁与稀硝酸：3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

23．浓硝酸与磷共热：P + 5HNO3(浓)H3PO4 + 5NO2↑ + H2O

24．※浓硝酸与硫共热：S + 6HNO3(浓)H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

25．※浓硝酸与碳共热：C + 4HNO3(浓)CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O

26．工业用磷矿石制普钙：

Ca3(PO4)2 ＋2H2SO4（浓）= 2CaSO4 ＋ Ca(H2PO4)2

27．工业用磷矿石制重钙：Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4 == 3 Ca(H2PO4)2

28．工业用磷矿石制磷酸：Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(浓) = 3CaSO4 + 2H3PO4

29．五氧化二磷与热水反应：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

30．五氧化二磷与冷水反应：P2O5 + H2O = 2HPO3

五、碳和硅

1．工业制二氧化碳：CaCO3 = CaO + CO2↑

2．硅的燃烧：Si + O2===SiO2

3．※工业制粗硅：SiO2 + 2C====Si + 2CO↑

4．粗硅精制：①Si + 2Cl2====SiCl4 ； ② SiCl4 + 2H2====Si + 4HCl

5．制金刚砂：SiO2 + 3C=====SiC + 2CO↑

6．※硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑

7．硅与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑

8．※二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

9．※氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O

10．工业制玻璃：

SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑；SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑

11．※硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：

Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体） + Na2CO3

12．硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3（胶体） + 2NaCl

13．硅酸钠溶液与铵盐混合：

Na2SiO3 + 2NH4Cl + 2H2O = H2SiO3↓ + 2NaCl + 2NH3·H2O

14．※工业制氢气：①C + H2O====CO + H2 ， ②CO + H2O====CO2 + H2

15．工业制水煤气（煤的气化）：C + H2O=====CO + H2

16．草酸使高锰酸钾溶液褪色：

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

六、镁、铝、铁

1．镁与水反应：Mg + 2H2O====Mg(OH)2 + H2↑

2．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2====2MgO + C

3．镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑

镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：

Mg + CuCl 2 + 2H2O = MgCl2 +Cu (OH)2↓ + H2↑

4．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O

5．铝与盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

6．※铝与氢氧化钠溶液： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

7．※铝与氧化铁（铝热反应之一）：2Al + Fe2O3=2Fe + Al2O3

8．氧化铝溶于盐酸中：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

9．※氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

10．氢氧化铝溶于盐酸中：Al(OH)3 ＋ 3HCl = AlCl3 ＋ 3H2O

11．※氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3 ＋ NaOH = NaAlO2 ＋ 2H2O

12．氢氧化铝的两种电离方式：

Al3+ + 3OH-=Al(OH)3=H+ + AlO2- + H2O（均可逆）

13．※向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

14．※向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O

15．向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl

16．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O

17．※向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：

2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3

18．※向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：

NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3

19．※偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl

20．※实验室制取Al(OH)3 ：

Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3（NH4）2SO4