高中化学氢氧化钡的化学方程式（化学方程式的知识点梳理）

一、酸、碱、盐的性质

1．实验探究酸的通性(以盐酸为例)

性质预测	实验操作	实验现象	实验结论
盐酸可与下列物质反应：	在盐酸中滴入石蕊溶液	溶液变红色	酸能使指示剂变色
	在盛有铁丝的试管中滴入盐酸	产生无色气体	酸能与活泼金属反应
	在盛有氧化铜的试管中滴入盐酸	固体溶解，溶液呈蓝色	酸能与碱性氧化物反应
	在盛有烧碱溶液(含石蕊溶液)的试管中滴入盐酸	蓝色溶液变为红色	酸能与碱反应
	在盛有硝酸银溶液的试管中滴入盐酸	产生白色沉淀	酸能与某些盐反应

写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型：

①铁：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，置换反应；

②氧化铜：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，复分解反应；

③烧碱：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，复分解反应；

④硝酸银：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，复分解反应。

2．碱的性质(以氢氧化钙为例)

(1)指出表中各物质的类别

物质	NaOH	HNO3	CO2	P4	Na2CO3	CuCl2	MgO
类别	碱	酸	氧化物	单质	盐	盐	氧化物

(2)写出上述物质中能与澄清石灰水反应的化学方程式

①Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O；

②Ca(OH)2＋CO2===CaCO

3↓＋H2O；

③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；

④Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2。

3．盐的性质

(1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式：

①氯化钙溶液：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；

②稀盐酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；

③氢氧化钡溶液：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH。

(2)写出硫酸铜与下列物质反

应的化学方程式：

①硝酸钡溶液：CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2；

②氢氧化钠溶液：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；

③单质铁：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

酸、碱、盐的化学通性

(1)酸的化学通性

酸

(2)碱的化学通性

碱

(3)盐的化学通性

盐

(1)为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？

(2)SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推测二氧化硫具有的性质，用化学方程式表示：

二、物质的转化

实现不同类物质间的转化

(1)以钙为例，用化学方

程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。

①2Ca＋O2===2CaO，化合反应；

②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应；

③CaO＋CO2===CaCO3，化合反应；

④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应；

⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解

反应；

⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。

(2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示：

写出图中序号所示转化所需反应物的化学式：

①O2 ②H2O ③Ca(OH)2 ④CaO ⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。

单质到盐的转化

部分金属单质碱性氧化物碱盐

部分非金属单质酸性氧化物酸盐

(1)下列两种方法都可制取氢氧化钠，写出反应的化学方程式。

①氧化钠与水反应：

____________________________________________________；

②碳酸钠与石灰水反应：

________________________________________________。

(2)工业上曾选用②而不选用①的理由是什么？

(3)下列变化不能通过一步化学反应实现的是_

_______。

A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2

C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

随堂练习：

1．下列俗称中，其成分不是NaOH的是( )

A．烧碱 B．火碱

C．纯碱 D．苛性钠

2．下列有关酸和碱的说法错误的是( )

A．用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠

B．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气

C．食盐可以用来改良酸性土壤

D．常温下测得某溶液的pH＝0，则该溶液一定显酸性

3．魔术“水变红”(如图)，杯子中先涂有酚酞溶液，然后加入“水”，则加入的“水”是( )

A．H2O B．HNO3溶液

C．NaOH溶液 D．NaCl溶液

4．下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是( )

①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④酸性氧化物 ⑤酸

A．只有①②③ B．只有①④

C．只有②⑤ D．全部

5.化学变化多姿多彩，美丽如花。如图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是( )

A．C B．Fe2O3

C．CO D．盐酸

6．酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )

A．能使紫色石蕊溶液变为红色

B．能与氢氧化钠溶液反应生成水

C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

D．能与锌反应生成氢气

7．敞口放置的氢氧化钠溶液发生部分变质，除去变质生成的Na2CO3可以选择适量的( )

A．Ca(OH)2溶液 B．稀盐酸

C．CaCl2溶液 D．Ca(NO3)2溶液

8．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( )

①X＋碱―→盐＋水 ②X＋金属氧化物―→盐＋水

A．CaO B．H2SO4

C．NaOH D．CO

9．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )

A．化合反应 B．分解反应

C．置换反应 D．复分解反应

10．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是( )

A．若盐为BaCl2溶液，则反应中有白色沉淀生成

B．若碱为NaOH溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应

C．若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈

D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多

11．(1)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。

A．酸类 B．碱类

C．氧化物 D．干燥剂

(2)生石灰属于________。

A．酸 B．碱

C．盐 D．纯净物

E．化合物 F．金属氧化物

G．非金属氧化物 H．碱性氧化物

I．酸性氧化物

(3)生石灰可做干燥剂的理由是

_______________________________________________

________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

(4)生石灰还可以与二氧化碳、盐酸发生化学反应，写出反应的化学方程式：

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

12．纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。

(1)如图所示的分类方法属于________(填字母)。

A．交叉分类法

B．树状分类法

(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：

物质类别	酸	碱	盐	氧化物
化学式

(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：_________________

_________________________________________。

13．某化学兴趣小组在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：

(1)五连环发生的反应中：

①属于置换反应的化学方程式为

___________________________________________；

②属于复分解反应的化学方程式为

__________________________________________；

③属于化合反应的化学方程式为

___________________________________。

(2)写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：

_______________________________。

14．某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞溶液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述，根据现象判断，无色溶液X是( )

加入的物质	酚酞溶液	Fe2O3粉末	BaCl2溶液
实验现象	无明显现象	固体逐渐溶解，溶液变黄	无明显现象

A．稀盐酸 B．稀硫酸

C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液

15．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )

A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液

B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C．若X是稀盐酸，c不可能是单质

D．若X是稀盐酸，d不可能是单质

16．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：

CCO2H2CO3CaCO3CO2

其中涉及的基本反应类型依次为( )

A．置换、化合、分解、复分解

B．置换、化合、复分解、分解

C．化合、置换、分解、复分解

D．化合、置换、复分解、分解

17．取某固体样品，进行如下实验：

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是( )

A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3

B．Na2CO3、AgNO3、KNO3

C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2

D．KNO3、MgCl2、NaOH

18.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题。

(1)稀盐酸中阳离子的符号是________。

(2)反应①中石蕊溶液变为________色。

(3)反应⑤的化学方程式为

________________________________________。

(4)图中只生成盐和水的反应有________(填序号)。

课后作业：

1．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是( )

A．钠的化合物

B．可与硝酸反应

C．可溶于水

D．可由同种反应类型制取

2．下列选项中各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )

选项	分类	名称(或俗名)	化学式
A	碱性氧化物	氧化铁	FeO
B	酸性氧化物	碳酸气	CO
C	酸	硫酸	H2SO3
D	盐	纯碱	Na2CO3

3．下列关于化学反应类型的叙述正确的是( )

A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B．复分解反应一定没有单质参加或生成

C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D．分解反应的生成物中一定有单质

4．在奥运五环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( )

A．分解反应 B．复分解反应

C．化合反应 D．置换反应

5．下列物质的转化，不能一步实现的是( )

A．K2SO4―→KOH

B．Zn―→ZnCl2

C．Fe2O3―→Fe(OH)3

D．MgCl2―→Mg(OH)2

6．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是( )

A．铜 B．碳

C．铁 D．钙

7．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是( )

CCO2H2CO3CaCO3CO2

A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应

B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应

C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应

D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应

8．下列说法正确的是( )

A．金属氧化物都是碱性氧化物

B．酸性氧化物都是非金属氧化物

C．含有氧元素的化合物均为氧化物

D．难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水

9．下列属于化学变化的是( )

A．碘升华 B．冰块粉碎

C．铜生锈 D．浓盐酸挥发

10．下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
甲	BaCl2	HCl	Cu(NO3)2
乙	Fe2O3	K2SO4	H2SO4
丙	Fe	NaOH	MgCl2

根据表格信息回答问题：

(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质发生反应，这种物质是________。

(2)第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组中的所有物质都不能发生反应的是________，该物质能与第Ⅲ组中的所有物质发生反应，化学方程式分别为

____________________________，

__________________________，

__________________________。

11．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是( )

A．铜 B．碳 C．铁 D．钙

12．分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。

甲：Na、H2、O2、Cl2；

乙：CO、Na2O、CO2、SO2；

丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；

丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。

(1)甲________，乙________，丙________，丁________。

(2)问题(1)中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式：

①___________________________________________________；

②__________________________________________________；

③

___________________________________________________。

(3)请指出题(2)中甲、乙、丙、丁4种物质的种类？

(4)题(2)中反应③，除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？

13．现有下列物质：①氯酸钾 ②硫酸铜 ③二氧化硅 ④镁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钠 ⑦硫酸 ⑧甲烷

请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：

(1)按组成分类，属于有机物的是________(填序号)。

(2)属于化合物的有__________(填序号)；属于单质的有________(填序号)。

(3)从上述物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：

①化合反应__________________________________________________________________；

②分解反应___________________________________________________________________；

③置换反应___________________________________________________________________；

④复分解反应__________________________________________________________________。

14．现有碳、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱溶液6种物质。

(1)除稀硫酸外，试分别将其他物质的化学式填入下图相应的5个圆圈内，使每个圆圈内的物质都能与相邻物质发生反应。

(2)用化学方程式将它们与相邻物质间发生的反应表示出来：

________________________________________________、

_________________________________________________、

________________________________________________、

________________________________________________、

________________________________________________、

________________________________________________。

15.如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。

(1)写出下列物质的化学式：A________，D________；

(2)B除了制取A之外的另一种用途是________________________________________________________________________________________________________________________________________；

(3)C和E反应的化学方程式为__________________________________________________________________；

(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是____________________________________________________________________。

16．三组物质中每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
甲	BaCl2	HCl	Cu(NO3)2
乙	Fe2O3	K2SO4	H2SO4
丙	Fe	NaOH	MgCl2

根据该表回答问题：

(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是________。

(2)第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组中所有物质都不能发生反应的是________，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为__________________________________________________，

_________________________________________________________，

_________________________________________________________。